Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.
Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ∙       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ∙       Presentación en equipo Actitudinales ∙          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 4 6 3 5 2 1 Respuesta Es la cantidad de materia contenida en los átomos, se expresa en gramos y su unidad es la UMA (Unidad de masa atómica).  Masa molar de un elemento –  SUMA DE LAS masaS atómica S relativa HCl acido clorhídrico: 36.460 H2S sulfuro de hidrogeno: 34.079 HBr bromuro de hidrogeno: 80.911 NaOH 40g/mol KOH 56g/mol Mg(OH)2 58.3197 g/mol Nitrito de Sodio NaNO2=69g/mol Nitrato de Potasio KNO3=101g/mol Clorato de Potasio KClO3=122g/mol =) H2SO4= 98,679 g/mol ÁCIDO SULFURICO HNO3= 63,01 g/mol ÁCIDO NITRICO H3PO4= 97,994 g/mol ÁCIDO FOSFORICO   FASE DE DESARROLLO Calculo de masas molares      Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico HCl Acido clorhídrico mas hidróxido de sodio HCl+NaOH NaCl+H2O 76 g/mol Ácido Sulfúrico H2SO4 .Acido mas hidróxido H2SO4+2KOH→ K2SO4+2H2O 645g/mol Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HCl+KOH Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio HCl+KOH→ KCl+H2O 92.583 GR/MOL Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. . Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.